分析化学2064774 知到智慧树答案2024 z23765

第一章 单元测试

1、
试液体积在1～10 mL的分析称为（ ）

A: 微量分析
B: 半微量分析

C:常量分析
D:痕量分析
答案: 半微量分析

2、
定量分析工作要求测定结果的误差（ ）

A:越小越好
B:在允许误差范围内
C:最好是正误差
D:接近零
答案: 在允许误差范围内

3、
有一铜矿试样测定其含水量为1.00%，干试样中铜的的质量分数为54.00%，湿试样中铜的质量分数为（ ）

A:55.00%
B:54.10%
C:53.46%
D:53.00%
答案: 53.46%

4、
对于一组测定数据，平均偏差与标准偏差相比， 更能灵敏的反映较大偏差的是（ ）

A:标准偏差
B:不确定
C:平均偏差
答案: 标准偏差

5、
某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％ Se的试样， 当称样量为0.400 g时， 测定的相对误差是（ ）

A:-1.8%
B:2.5%
C:1.8%
D:-2.5%
答案: -2.5%

6、
判断下列情况，造成偶然误差的是（ ）

A:以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度
B:读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准
C:称量过程中，天平零点略有变动
D:蒸馏水中含有微量被测物质
答案: 读取滴定管读数时，最后一位数字估测不准;称量过程中，天平零点略有变动

7、
下列有关随机误差的正确论述是（ ）

A:随机误差在测定中不可避免
B:随机误差具有重现性
C:随机误差具有单向性，可以通过增加测定次数消除
D:随机误差可以用对照实验消除
答案: 随机误差在测定中不可避免

8、
在下列表述中能提高分析结果准确度的是（ ）

A:校准所用的仪器
B:做平行实验时称量试样的质量完全一样
C:做空白试验检验试剂纯度
D:选择合适的方法
答案: 校准所用的仪器;做空白试验检验试剂纯度;选择合适的方法

9、
能消除测定方法中的系统误差的措施是( )

A:用标准试样进行对照试验
B:认真细心地做实验
C:增加平行测定次数
D: 称样量在0.2g以上
答案: 用标准试样进行对照试验

10、
下列四个数据中为四位有效数字的是( )

A:0.0056
B:pH=11.80
C:0.5006
D:0.05600
答案: 0.5006;0.05600

第二章 单元测试

1、
草酸(H2C2O4)的pKa1和pKa2分别是1.2和4.2。溶液中
[H2C2O4] = [C2O42-]时pH 为（    ）

A:

4.2

B:

2.7

C:

1.2

D:

3.2

答案:

2.7

2、
0.020 mol·L-1 NaOH溶液的pH为（    ）

A:

13.30

B:

11.20

C:

13.00

D:

12.30

答案:

12.30

3、
在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（ ）

A:滴定剂必须是基准物质
B:反应必须有颜色变化
C:滴定剂与被测物质必须是1:1反应
D:反应必须定量完成
答案: 反应必须定量完成

4、
下列叙述 Na2S溶液的质子条件，正确的是（   ）  

A:

[H+]+[HS–] +[H2S]=[OH–]

B:

[H+]+[Na+]= [HS–]+2[S2-] +[OH–]  

C:

[H+]+[Na+]= [HS–]+[S2-] +[OH–]        

D:

[H+]+[HS–] +2[H2S]=[OH–]

答案:

[H+]+[HS–] +2[H2S]=[OH–]

5、

A:

6.74

B:

7

C:

6.36

D:

1.00

答案:

6.36

6、
甲基橙(pKa=3.4)的变色范围为3.1～4.4，若用0.1 mol·L-1 NaOH滴定0.1 mol·L-1 HCl，则刚看到混合色时，[In–]/[HIn]的比值为（   ）                                                                                                                                                          

A:

1.0

B:

2.0

C:

10.0

D:

0.5

答案:

0.5

7、
酸碱滴定总选择强酸(碱)作滴定剂理由是（ ）

A:配制方便
B: 指示剂变色范围大
C: 反应速度快
D:滴定突跃范围大
答案: 滴定突跃范围大

8、
用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1HAc和0.1000 mol·L-1 NH4Cl混合溶液中的HAc，化学计量点时的pH为（     ）（已知NH3  Kb=1.8×10-5，HAc Ka=1.8×10-5)

A:

6.80

B:

7.20

C:

7.00

D:

8.72

答案:

7.00

9、
Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度（    ）            

A:

偏高  

B:

偏低    

C:

无法预测

D:

无影响    

答案:

偏低    

10、
用甲醛法测定铵盐中含氮量满足式（   ）

A:

n(N) = 1/4n(NaOH)

B:

n(N) = 4n(NaOH)

C:

n(N) = n(NaOH)

D:

n(N) = 3n(NaOH)

答案:

n(N) = n(NaOH)

第三章 单元测试

1、
植物进行光合作用的主要色素是叶绿素，它是（ ）离子的络合物。

A:铝
B:铁
C:镁
D:钙
答案: 镁

2、
将2×10-2mol·L-1 NaF溶液与2×10-4mol·L-1 Fe3+溶液等体积混合, 并调pH为1.0。此时铁的主要存在形式是（        ）。[已知Fe-F络合物的lgβ1-lgβ3分别是5.3, 9.3, 12.1, pKa(HF)=3.2]

A:

FeF2+

B:

FeF3

C:

Fe3+

D:Fe
答案:

FeF2+

3、
叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是 （         ）。

A:

δ(Y4-)与pH的大小无关

B:

δ(Y4-)随pH的增大而增大

C:

δ(Y4-)随pH的增大而减小

D:

δ(Y4-)随酸度的增大而增大

答案:

δ(Y4-)随pH的增大而增大

4、
用EDTA滴定金属M, 若M分别与A,B,C三种络合剂发生副反应,此时计算M的公式是（ ）。

A:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-3
B:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-1
C:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-2
D:αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)
答案: αM =αM(A)+αM(B)+αM(C)-2

5、
今有a、b浓度相同的Zn2+-EDTA溶液两份：a为pH = 10.0的NaOH溶液；b为pH = 10.0的氨性缓冲溶液。则在a、b溶液中Zn2+-EDTA的KZnY值的大小是（ ）。

A:

a溶液的KZnY和b溶液的 KZnY相等

B:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大  

C:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY小

D:

无法确定

答案:

a溶液的KZnY比b溶液的KZnY大  

6、
已知PAR指示剂的H2In和HIn–形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR的pKa2 = 12.4。据此判断，PAR在pH < 12时，呈 （  ）色。

A:

红

B:

不确定

C:

黄

D:

橙

答案:

黄

7、
在一定酸度范围内，酸度越小EDTA与金属离子形成配合物的条件稳定常数K’MY（      ）。

A:

越小

B:

越大

C:

不确定

D:

不变

答案:

越大

8、
在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.1%、pM=±0.2，则要求（        ）

A:

pH=pK’MY                  

B:

lgKMY-lgKNY≥6          

C:

NIn与HIn的颜色应有明显的差别

D:

K’MY < K’MIn

答案:

lgKMY-lgKNY≥6          

9、
pAN指示剂易发生（ ），可以通过加入有机溶剂或加热的方法加以解决。

A:僵化现象
B:氧化现象
C:封闭现象
D:沉淀现象
答案: 僵化现象

10、
EDTA滴定Al3+、Zn2+、Pb2+混合液中的Al3+应采用（          ）。

A:

直接滴定法    

B:

置换滴定法    

C:

间接法

D:

回滴法    

答案:

置换滴定法    

第四章 单元测试

1、
在 1mol·L-1 HCl溶液中， φθ＇(Cr2O72-/Cr3+) = 1.00 V。用固体亚铁盐将0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液还原至一半时的电位是（         ）。

A:

1.01V

B:

1.00V

C:

0.70V

D:

1.04V

答案:

1.01V

2、
MnO4–滴定 Fe2+时, Cl–的氧化被加快是由于发生了（ ） 。

A:副反应
B:诱导反应
C: 催化反应
D:自动催化反应
答案: 诱导反应

3、
Fe3+ 与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为（ ）
( φθ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,  φθ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) 。

A:

2×(0.15-0.77)/0.059

B:

2×(0.77-0.15)/0.059

C:

3×(0.77-0.15)/0.059

D:

(0.77-0.15)/0.059

答案:

2×(0.77-0.15)/0.059

4、
0.05 mol·L-1 SnCl2溶液 10 mL 与 0.10 mol·L-1 FeCl3溶液 20 mL 相混合，平衡时体系的电位是 （        ）。
[已知此条件时 φθ＇(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,
φθ＇ (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V] 。

A:

0.50V

B:

0.68V

C:

0.14V

D:

0.32V

答案:

0.68V

5、
1 mol·L-1 H2SO4介质中用Ce4+滴定Fe2+，化学计量点时的电位φsp =（       ）。
[ φθ＇ (In) =0.85V， φθ＇ (Fe3+/Fe2+)=0.68V，
φθ＇(Ce4+/Ce3+)=1.44V]

A:

0.68V

B:

0.85V

C:

1.44V

D:

1.06V

答案:

1.06V

6、
在酸性溶液中，为了使0.2000 g纯Na2C2O4被完全氧化，需KMnO4溶液31.00 mL。若以碘量法滴定该KMnO4溶液25.00 mL，需0.1000  mol·L-1 Na2S2O3标准溶液（       ）毫升？
[ M(Na2C2O4) = 134.0 ]

A:

12.04

B:

48.15

C:

24.073

D:

24.08

答案:

24.08

7、
用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 （ ）

A:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

B:

3[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

C:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， 6[Fe2+] = [Cr2O72-]

D:

[Fe3+] =[Cr3+]，  [Fe2+] =  [Cr2O72-]

答案:

[Fe3+] = 3[Cr3+]， [Fe2+] = 6[Cr2O72-]

8、
使Na2S2O3溶液不稳定的因素是（     ）。

A:

水中的微生物

B:

水中溶解的CO2

C:

Na2CO3

D:

水中溶解的O2

答案:

水中的微生物

;

水中溶解的CO2

;

水中溶解的O2

9、
高锰酸钾法测过氧化氢所使用的指示剂是（  ）。

A:

酚酞

B:

淀粉溶液

C:

二苯胺磺酸钠

D:

高锰酸钾

答案:

高锰酸钾

10、
97.31mL 0.05480 mol·L-1 I2溶液和97.27mL 0.1098 mol·L-1Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液呈现（       ）。

A:

红色

B:

无色

C:

红棕色

D:

蓝色

答案:

无色

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